Perhitungan Potensial Sel

Besarnya potensial sel dari suatu reaksi redoks dalam sel volta merupakan total dari potensial elektrode unsur-unsur sesuai dengan reaksinya.

Dalam hal ini, hasil perhitungan potensial sel bisa positif atau bisa negatif. Jika potensial sel bertanda positif berarti reaksi dapat berlangsung, sedangkan jika potensial sel bertanda negatif berarti reaksi tidak dapat berlangsung.

E°sel= E°(+)– E°(–)

dengan:

E°(+)= potensial elektrode lebih positif (lebih besar)

E°(–)= potensial elektrode lebih negatif (lebih kecil)

Perhitungan tidak melibatkan koefisien.



Contoh Soal

1. Diketahui : Cu²⁺ + 2 e^– ⇒Cu E° = – 0,34 V

Ag⁺ + e^– ⇒Ag E° = + 0,80V

Tentukan E^o sel

dari kedua elektrode!

Jawab:

E°Cu lebih negatif dari E°Ag

, maka Cu mengalami oksidasi dan bertindak sebagai anode

Katode : Ag⁺ + e^–⇒Ag E° = + 0,80 V

Anode : Cu ⇒Cu²⁺ + 2 e^– E° = – 0,34 V

_____________________________+

2 Ag⁺ + Cu ⇒2 Ag + Cu ²⁺ E°sel= + 0,46 V



2. Diketahui:

Ag⁺ + e^– ⇒Ag Eº = + 0,80 V

A1³⁺ + 3 e^– ⇒Al Eº = – 1,66V

Tentukan Eº sel dari elektrode Ag dan Al serta tentukan katode dan anode!

Jawab:

E°sel= E°(+) – E°(–)

= E°Ag – E°Al

= (+0,80) – (–1,66)

= +2,46 V

Katode = elektrode positif, cari E° yang lebih positif(E°(+)), yaitu Ag.

Anode = elektrode negatif, cari E° yang lebih negatif (E°(–)), yaitu Al.



3. Diketahui: Fe²⁺ + 2 e^–⇒Fe E° = –0,44 V

A1³⁺ + 3 e⇒Al E° = –1,66 V

a. Tentukan E°sel dari elektrode A1 dan Fe!

b. Tentukan katode dan anode!

c. Bagaimana reaksi sel?

d. Tentukan elektrode yang bertambah dan elektrode yang berkurang!

e. Tentukan larutan ion yang makin pekat dan larutan ion yang makin encer!

Jawab:

E° lebih positif/lebih besar (E°(+))= E°Fe

E° lebih negatif/lebih kecil (E°(–) )= E°Al

a. E sel= E° (+) – E° (–)

= E°Fe – E°Al

= (–0,44) – (–1,66)

= + 1,22 V

b. Katode = E° (+)= besi

Anode = E° (–)= aluminium

c. Reaksi sel

Reaksi reduksi untuk E°(+), yaitu untuk Fe dan reaksi oksidasi untuk E°(–),yaitu untuk Al.

Fe²⁺ + 2 e^-⇒Fe ⇒ × 3

Al⇒A1³⁺ + 3 e^–⇒ × 2

____________________+

3 Fe²⁺ + 2 Al⇒ 3 Fe + 2 Al³⁺





d. Elektrode yang bertambah pada hasil reaksi, yaitu Fe.

Elektrode yang berkurang pada pereaksi, yaitu Al.

e. Larutan ion yang makin pekat pada hasil reaksi, yaitu ion A1³⁺

.Larutan ion yang makin encer pada pereaksi, yaitu ion Fe²⁺



4. Diketahui:

E° Ag⁺/Ag = + 0,80 V

E° Cu²⁺/Cu = + 0,34 V

E° Pb²⁺/Pb = – 0,13 V

E° Fe²⁺/Fe = – 0,44 V

E° Zn²⁺/Zn = – 0,76 V

Manakah dari reaksi sel berikut yang mempunyai potensial sel terbesar?

A. Pb²⁺ /Pb// Zn/Zn²⁺

B. Cu²⁺ /Cu// Fe/Fe²⁺

C. Ag⁺/Ag// Fe/Fe²⁺

D. Ag⁺/Ag// Zn/Zn²⁺

E. Fe²⁺/Fe// Zn/Zn²⁺

Jawab: D

Potensial terbesar terjadi dari potensial reduksi paling positif (EºAg) dengan potensial

reduksi paling negatif (E°Zn) serta reaksi Ag harus reduksi dan reaksi Zn harus oksidasi